Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2025 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰

Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 6: Enlace químico. Estructura del enlace químico

Anterior Siguiente
2. Escribir las estructuras de Lewis para los siguientes iones y átomos: a) I\mathrm{I}, b) I−\mathrm{I^-}, c) S\mathrm{S}, d) S2−\mathrm{S^{2-}}, e) P\mathrm{P}, f)P3−\mathrm{P^{3-}}, g) Mg\mathrm{Mg}, h) Mh2+\mathrm{Mh^{2+}}, i) Na\mathrm{Na}, j) Na+\mathrm{Na^{+}} k) K+\mathrm{K^{+}}
f) P3−\mathrm{P}^{3-}

Respuesta

Ya vimos en los videos de estructuras de Lewis cómo debemos representarlas, así que vamos a hacer eso:


El fórforo tiene 5 electrones de valencia, pues pertenece al grupo 15 o VA de la tabla periódica. Al captar 3 electrones para completar su última capa con 8 electrones (como los gases nobles), forma el ión P3−\mathrm{P}^{3-}, cuya estructura de Lewis es:


2024-05-10%2004:58:13_1722179.png
Reportar problema
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.